Rad Reaktivity kovov
Vlož kúsky kovov Cu, Zn, Fe, Mg do zriedenej H2SO4 a pozoruj čo sa s nimi v kyseline deje...
Čo z pokusu vyplýva? ...
Intenzita tvorby bubliniek plynu je rôzna => reaktivita kovov je rôzna.
Podľa reaktivity môžeme zaradiť skúmané kovy do radu Mg (najreaktívnejší), Zn, Fe, Cu (nereagovala vôbec).
Keď rad doplníme o ďalšie kovy a vodík:
K Na Ca Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Au Pt
=> vznikne Rad reaktivity kovov, v ktorom reaktivita kovov z ľava do prava klesá.
- ľahko sa oxidujú – odovzdávajú e- (ox. číslo sa zvyšuje) a tvoria katióny
- reagujú so zriedenými kyselinami a nahradia v nich vodík
- v prírode sa nachádzajú len v zlúčeninách
- neoxidujú sa, ale redukujú sa – prijímajú e- (ox. číslo sa zmenšuje) a ich katióny tvoria čisté kovy
- nereagujú so zriedenou kyselinou – nenahradia vodík v kyseline
- v prírode aj v nezlúčenom stave – striebro, zlato
Fe reagovalo s CuSO4, pozoroval si vznik vrstvičky Cu na povrchu Fe klinčeka.
Cu s FeSO4 nereagovala.
Fe, ktoré sa nachádza v RRK vľavo, redukovalo/vytesnilo Cu, ktorá sa nachádza v RRK napravo z jej zlúčeniny
Kovy nachádzajúce sa v RRK na ľavo sú schopné redukovať/vytesniť kovy (z ich zlúčenín) napravo od nich !!!
A preto je možné hlinenú lyžičku postriebriť, zlato potiahnuť vrstvou platiny, železný kľúč poniklovať....
preznetácia k stiahnutiu Rad reaktivity kovov.ppsx
Projekt
Rad reaktivity kovov alebo Elektrochemický rad napätia kovov... pamätám si ho stále od zédešky tak ako nás ho učila naša pani učiteľka podľa "nezmyselnej" slovnej hračky. 
Aj moji žiaci si sami mali za úlohu niečo svoje vymyslieť na "ľahšie" zapamätanie si... (hoci to učenie už dávno nie je také ako bývalo kedysi...)
Tá prvá hra slov je od mojej pani učiteľky, tá pôvodná 
A tie ďalšie - vybrala som tie najlepšie, resp. od žiakov, čo aspoň niečo napísali... 
.jpg)